Question

11．有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．
①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

請回答下列問題：
（1）B的化學式是BaSO₄．過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）A中一定存在的溶質的化學式是Na₂SO₄、NaCl．
（3）向沉淀中加入稀鹽酸，得到黃色溶液的化學方程式是Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．
（4）生成白色沉淀D的化學方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃． 
（5）這包粉末中可能含有物質的化學式是MgCl₂、NaNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、NaOH；根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成無色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀鹽酸反應會生成氯化鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO₃、FeCl₃、NaOH；根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，①步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：通過分析可知：
（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學式是：BaSO₄．過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，說明原物質中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原物質中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質的化學式是：Na₂SO₄、NaCl．
（3）氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學方程式是：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（5）MgCl₂和NaNO₃是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中可能含有物質的化學式是：MgCl₂、NaNO₃．
故答案為：
（1）BaSO₄．引流．  
（2）Na₂SO₄、NaCl．
（3）Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．
（4）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（5）MgCl₂、NaNO₃．

點評 根據(jù)物質的性質及變化規(guī)律，結合轉化變化框圖中的實驗現(xiàn)象，確定固體中一定含有的物質與一定不含有的物質，然后對可能含有的物質進行組合．