Question

（2009?宜昌）下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）實驗室制取氧氣，發(fā)生裝置可選

A（或B）

（填序號，下同）；用該發(fā)生裝置制取氧氣的一個化學(xué)方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）

．
（2）選用B裝置來制取氧氣時，小明是“將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中”，小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，為得到平穩(wěn)的氧氣流，

小亮

（填小明或小亮）的操作更好．（3）小明欲檢驗CO₂，請完善反應(yīng)原理：CO₂+Ca（OH）₂=

CaCO₃↓

+H₂O；
（4）檢驗二氧化碳時卻出現(xiàn)了意外：將二氧化碳通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．小明為了獲得純凈的二氧化碳，將氣體先通過

F

裝置再通過

G

裝置后，最終才用

C

裝置來收集．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室制氧氣的反應(yīng)原理選擇發(fā)生裝置；
（2）將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)速度不能得到控制；把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中，通過控制加入藥品的速度達到控制反應(yīng)速度的目的；
（3）檢驗二氧化碳通常采用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁則證明氣體為二氧化碳；
（4）如果二氧化碳氣體中混合HCl，則將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，也不能出現(xiàn)渾濁，此時可把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中的HCl，以達到凈化二氧化碳氣體的目的．

解答：解：（1）實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣屬于固體加熱制氣體，故選A；用雙氧水制取氧氣屬于固體和液體制氣體，故選B；
用裝置A制氧氣，需要加熱，可為氯酸鉀或高錳酸鉀的分解，故化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，若發(fā)生裝置選B：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）明是“將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中”，小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，因此為得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)采取小亮的做法，以達到通過控制藥品加入而控制反應(yīng)速度的目的；
（3）利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，使用澄清石灰水檢驗二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁，由于石灰水是新制的，因此不可能是石灰水的原因，那么就只能是所通入氣體的原因；在二氧化碳混入HCl氣體時，能導(dǎo)致此現(xiàn)象的出現(xiàn)，利用HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而二氧化碳不能，可選取把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的HCl氣體，再通入濃硫酸干燥，達到凈化二氧化碳的目的，最后用向上排空氣法收集．
故答案為：
（1）A（或B）；若發(fā)生裝置選A：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
若發(fā)生裝置選B：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；    
（2）小亮；   
（3）CaCO₃↓   
（4）F； G； C．

點評：掌握正確氧氣的反應(yīng)原理、裝置和注意事項；了解檢驗和驗滿二氧化碳的方法，根據(jù)題意正確書寫化學(xué)方程式．