Question

【題目】火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電)會(huì)排放較多的二氧化硫，造成嚴(yán)重的環(huán)境問題是_________，該廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)三種除硫環(huán)保方案：(已知亞硫酸鈣不溶于水)

①用燒堿溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式是______________

②用石灰漿(氫氧化鈣的懸濁液) 反應(yīng)方程式是__________

③用石灰石漿吸收，反應(yīng)方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,

(1)從降低成本的角度考慮，你認(rèn)為最佳方案是_________(填方案序號(hào))

(2)若該發(fā)電廠排放的1000kg廢氣中含1.6kg的二氧化硫氣體，計(jì)算除去2000kg廢氣中的二氧化硫至少需要含碳酸鈣80%的石灰石__________________kg?

Answer 1

【答案】 酸雨 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O ③ 6.25kg

【解析】（1）火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電)會(huì)排放較多的二氧化硫易溶于雨水中形成酸雨；

①二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；②氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)方程式為SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O；

（1）石灰漿資源豐富，成本較低，故選③；

（2）2000kg廢氣中含有二氧化硫的質(zhì)量為1.6Kg=3.2Kg

設(shè)除去3.2 Kg的二氧化硫需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,

200 128

x 3.2Kg

= 求得x=5Kg

含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量==6.25kg

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石樣品的質(zhì)量為6.25 kg。