Question

在3%的H₂O₂溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.0%

，當(dāng)H₂O₂制取氧氣完全分解后，液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

0.1

%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后l位）

Answer 1

分析：g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)和溶劑里都含有氫元素，可先假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，分別計(jì)算出H₂O₂和H₂O中H元素的質(zhì)量，再根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

過(guò)氧化氫和水中氫元素的質(zhì)量和

過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量

×100%計(jì)算即可；
根據(jù)雙氧水分解的化學(xué)方程式可知，當(dāng)雙氧水完全分解時(shí)，氣體逸出，溶液質(zhì)量減少，此時(shí)溶液中氫元素的質(zhì)量不變，原溶液的質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氫元素的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之差就是液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的數(shù)值．

解答：解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液的總質(zhì)量為100g，則雙氧水（H₂O₂）為×3%=3g，水（H₂O）100g-3g=為97g，
∴溶液中氫元素的質(zhì)量為：3g×

2

34

×100%+97g×

2

18

×100%=10.98g
∴溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.98g

100g

×100%=10.98%≈11.0%；
設(shè)3克過(guò)氧化氫分解生成O₂質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
3g               x
      

68

3g

=

32

x

解之得：x≈1.41g

10.98g

100g-1.41g

×100%≈11.1%，
∴液體中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加11.1%-11.0%=0.1%．
故答案為：11.0%；0.1

點(diǎn)評(píng)：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析是解答此題的關(guān)鍵．