Question

（5分）將4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質量。相關實驗數(shù)據如下：

反應前物質的質量 / g	反應后物質的質量 / g
Cu–Zn合金	稀硫酸	固體和液體的總質量
4.0	10	13.96

若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu–Zn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。（可能用到的相對原子質量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65）

Answer 1

1.3g

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律：化學反應前后，各物質的總質量不變，故可算出氫氣質量=4.0g+10g-13.96g=0.04g，然后根據金屬的化學性質，金屬銅不與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應，化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，根據化學方程式中Zn與H2的質量關系，即可計算出原Cu–Zn合金中Zn的質量

【解析】
設Zn的質量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.04g

65:2=x：0.04g

X=1.3g

答：略

考點：質量守恒定律，根據化學方程式進行的計算