Question

2．振衡中學化學實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】清想一：溶質是CaCl₂和Ca（OH）₂ 
猜想二：溶質是CaCl₂
猜想三：溶質是CaCl₂和HCl．
【査閱資料】氧化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
（1）小明同學設計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管里滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（2）小芳同學取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中加入鋅粒，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生．于是可以確定猜想三（選填“猜想一”“猜想二”“猜想三”）成立．請你另外再設計一個實驗來驗證該猜想成立：實驗操作：取適量溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：先產生氣泡，后產生白色沉淀；
實驗結論：溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸．
【反思與拓展】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：【猜想】
清想一：溶質是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：溶質是CaCl₂
猜想三：溶質是CaCl₂和HCl．
故填：HCl．
【進行實驗】
（1）小明同學設計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管里滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立，其理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：不成立；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（2）小芳同學取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中加入鋅粒，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生，說明溶液中含有稀鹽酸，于是可以確定猜想三成立．
故填：猜想三．
驗證猜想三成立的實驗方案是：實驗操作：取適量溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：先產生氣泡，后產生白色沉淀；
實驗結論：溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸．
故填：實驗操作：取適量溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：先產生氣泡，后產生白色沉淀；
實驗結論：溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸．
【反思與拓展】
在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
故填：反應物是否過量．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．