【題目】【2016年甘肅省天水市】如圖是實驗室常用的實驗裝置,請根據(jù)要求回答問題:

(1)儀器a的名稱: 。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2的化學方程式為 ,選用的氣體發(fā)生裝置是 (填裝置序號)。

(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制成氨氣(NH3),選用的氣體發(fā)生裝置是 (填裝置序號)。

(4)圖中的C、D、E三種裝置,均可用如圖F裝置代替,若用F裝置進行排空氣法收集CO2、CO2從F裝置的 (填“a”或“b”,下同)導管口通入;若用F裝置進行排水法收集O2,可先在F裝置中裝滿水,然后將O2從F裝置的 導管口通入。

(5)將CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液變成紅色,加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因: 。

【答案】(1)試管(2)2KClO32KCl+3O2 A(3)B(4)b a(5)H2CO3H2O+CO2

【解析】(1)儀器a是試管,故填:試管;(2)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱,氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可。故答案為:2KClO32KCl+3O2↑;A;(3)氧化鈣是固態(tài)的,氨水是液態(tài)的,該反應在常溫下進行,故填:B;(4)欲使用裝置F用排空氣法收集二氧化碳,因為二氧化碳的密度比空氣大,則應從b端通入;欲使用裝置F用排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從a端通入.故填:b;a;(5)碳酸不穩(wěn)定,受熱后分解為水和二氧化碳,故看到由紅色恢復紫色,故填:H2CO3H2O+CO2↑。

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(1)發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。(請寫出計算過程)

(3)華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),于是進行了多次實驗,記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a(AgNO3溶液)和充分反應后所得固體的質(zhì)量b,并繪制了右圖,則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(請寫出計算過程,用含m的代數(shù)式表示)

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(1)儀器的名稱是 。

(2)利用上述儀器和藥品制取氧氣時,發(fā)生裝置應選擇的儀器是有 (填儀器序號),選擇的藥品中,二氧化錳的作用是 。

(3)制取二氧化碳時,反應的化學方程式是 ,除上述儀器外,另選儀器在如圖2內(nèi)畫出排空氣收集二氧化碳的裝置。

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