Question

20．將NaCl 和 CaCl₂ 的固體混合物21.11克，加入到100克水中，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的 Na₂CO₃ 溶液，反應(yīng)生成 CaCO₃  沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂CO₃ 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）完全反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀10克．
（2）恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量是106克．（寫出計算步驟）
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以由圖中數(shù)據(jù)可知完全反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉溶液的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時得到氯化鈉溶液，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，恰好反應(yīng)時生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
故填：10．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氯化鈣的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111    100     117
  x     z      10g     y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量：10.6g÷10%=106g；
故填：106；
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為：$\frac{21.11g-11.1g+11.7g}{21.11g+100g+106g-10g}$×100%=10%，
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．