Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。

（1）配制溶液：

①配制200g8％的氫氧化鈉溶液，需水的體積為_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

②稱量時先調節(jié)托盤天平平衡，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后_____（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。

A 將氫氧化鈉固體加入燒杯中

B 按需要添加砝碼、移動游碼

③加水充分溶解，并冷卻至室溫（約20℃）。

（2）用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應的過程中，使用數字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線，如圖所示：

①當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為_____（用化學式表示）。

②加入_____g氫氧化鈉溶液，恰好完全中和。

③試計算此鹽酸的溶質質量分數_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】184 BA NaCl、HCl 20 7.3%

【解析】

（1）①配制200g8％的氫氧化鈉溶液，需水的質量=200g×(18%)=184g，這些水的體積=184g÷1g／cm3=184 cm3=184mL，故填18；

②稱取氫氧化鈉固體時，在稱量燒杯質量后，先向天平右盤加入砝碼，再移動游碼，使砝碼與游碼的和等于要稱量的氫氧化鈉的質量數，最后向燒杯中加入氫氧化鈉固體，直至天平平衡，即操作的先后順序為BA，故填BA。

（2）①酸與堿發(fā)生的中和反應是一個放熱的反應，由圖可知，加入15g氫氧化鈉溶液時，溶液的溫度還沒有達到最高溫度，即加入的氫氧化鈉溶液不足，溶液中還有稀鹽酸剩余，則溶液中的溶質有剩余的鹽酸和鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，其化學式分別是NaCl、HCl，故填NaCl、HCl；

②酸與堿發(fā)生的中和反應是一個放熱的反應，由圖可知，加入20g氫氧化鈉溶液時，溶液的溫度達到最高溫度，即加入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應，故填20；

③解：參加反應的氫氧化鈉的質量=20g×8%=1.6g

設氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時參加反應的純HCl的質量為x

40：36.5=1.6g：x

x =1.46g

此鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%

答：此鹽酸的溶質質量分數為7.3%。