Question

18．在做氯酸鉀分解制取氧氣的實驗中，某同學(xué)誤把高錳酸鉀當(dāng)二氧化錳加入反應(yīng)．反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為12.96g，加熱混合物到質(zhì)量不再減少，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為8.8g，將反應(yīng)后的固體溶入水中，過濾，干燥得到二氧化錳的質(zhì)量為0.87g．
（1）求制取氧氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（3）求反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．
（2）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量計算高錳酸鉀的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量=反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量-錳酸鉀的質(zhì)量-二氧化錳的質(zhì)量，進而求解反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）制取氧氣的質(zhì)量為12.96g-8.8g=4.16g；
（2）設(shè)反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀質(zhì)量的y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  197          87
x                       y            0.87g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{0.87g}$
x=3.16g，y=1.97g
（3）反應(yīng)后固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.8g-1.97g-0.87g}{8.8g}×100%$=67.7%
答：（1）4.16g；
（2）3.16g（3）67.7%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．