Question

13．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質(zhì)）：某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量某純堿樣品12g，加入到250g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g．
請計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同）．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.4%．

Answer 1

分析 樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同時(shí)求出生成的氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106　　　　　　197　　117
x  　　　　        19.7 g　　y
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
　x=10.6 g
y=11.7 g 
（1）所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.7g+（12g-10.6g）}{12g+250g-19.7g}×$100%=5.4%．
答案：
（1）88.3%．
（2）5.4%

點(diǎn)評 此題考查的是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，這種問題首先要分析里面發(fā)生的反應(yīng)，找到已知量，利用已知量再求未知量．