6．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室開展了“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)活動，并完成了實(shí)驗(yàn)活動報告．以下是小句同學(xué)實(shí)驗(yàn)活動報告的部分內(nèi)容，請你參與完成部分問題的分析：
【實(shí)驗(yàn)名稱】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并一次性全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過濾食鹽水，觀察濾液為無色透明且濾紙上有較多剩余物；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量、計算所得粗鹽的產(chǎn)率．
【實(shí)驗(yàn)分析】分析所得粗鹽產(chǎn)率比其他同學(xué)明顯偏低的原因：
（1）原因之一是步驟①中5.0g粗鹽全部加入10mL水中的錯誤操作，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中氯化鈉明顯損耗，因?yàn)?0mL水中不能完全溶解5g食鹽，部分食鹽被當(dāng)做泥沙濾掉了；
（2）原因之二是步驟③中當(dāng)液體蒸干時再停止加熱，造成晶體飛濺，導(dǎo)致氯化鈉明顯損耗；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟①～④中均使用了玻璃棒，其中步驟③中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，此處若操作不當(dāng)也會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低．

分析 （1）根據(jù)食鹽的溶解能力進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用解答．

解答 解：（1）將5.0g粗鹽全部加入10mL水中，其中一部分氯化鈉不能全部溶解，所以得出的產(chǎn)率偏低；
（2）對液體進(jìn)行蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱，讓蒸發(fā)皿的余熱來蒸干液體，否則會導(dǎo)致固體飛濺，導(dǎo)致氯化鈉明顯損耗；
（3）步驟③中玻璃棒的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故答案為：
（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中；10mL水中不能完全溶解5g食鹽，部分食鹽被當(dāng)做泥沙濾掉了；
（2）當(dāng)液體蒸干時再停止加熱；晶體飛濺；
（3）防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，認(rèn)真分析造成誤差的原因．

練習(xí)冊系列答案
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3．“雙吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐爛．下列對“雙吸粉”的成分推測正確的是（　�。�
A．活性炭粉B．鐵粉C．生石灰D．氧化銅

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17．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題：

（1）請寫出溶液a 中所含的陽離子H+、Na+、Mg+、Ca2+和溶液b中所含的陰離子Cl-、OH-、CO32-．（用化學(xué)符號表示） 
（2）請寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； 步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉． 
（3）粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量小于（選填“大于”或“小于”或“等于”）精鹽中所含的氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①甲+丙$\stackrel{高溫}{→}$乙   ②乙+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$丙   ③丁可在高溫下分解得到丙
（1）上述物質(zhì)中甲（填代號）的某種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，常用作電極，該單質(zhì)的名稱是石墨．
（2）乙的一種工業(yè)上的用途是冶煉金屬等．
（3）上述物質(zhì)中的丁（填代號）常用實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)溶于水所形成的溶液中，溶質(zhì)與所加入物質(zhì)是同一種物質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．膽礬（CuSO4•5H2O）C．二氧化碳D．氯化鈉

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11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)結(jié)晶直到濾液蒸干時停止加熱B．B用濕潤的PH試紙準(zhǔn)確測得某地雨水的PH為4.6C．用適量的水能區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體D．只需滴加無色酚酞試液就能區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3））與稀鹽酸發(fā)應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】通過下列兩個實(shí)驗(yàn)分別測定CO2的質(zhì)量和體積：

【分析與表達(dá)】
（1）上述兩個實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中．觀察到的現(xiàn)象為：燒瓶內(nèi)石灰石表面冒氣泡，注射器活塞向右移動；燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（4）已知實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）　　　B．m（大燒杯）　　　　C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：
時間/min12345678910
注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．味精是一種廣泛應(yīng)用的調(diào)味品，其發(fā)現(xiàn)、制造、使用已有100多年的歷史．味精有效成份為谷氨酸鈉，化學(xué)式C5H8NO4Na，熔點(diǎn)232℃，20℃溶解度71.7g．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．谷氨酸鈉中含有5種元素
B．熔點(diǎn)232℃為化學(xué)性質(zhì)
C．20℃時100g水最多可配制成171.7g谷氨酸鈉的飽和溶液
D．谷氨酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)．以下是小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報告的部分內(nèi)容．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹矿w驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程．學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中溶解了多少克粗鹽．
②過濾食鹽水，觀察濾液是否澄清．如濾液仍渾濁，則再過濾一次．
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是到液體蒸干時才停上加熱．
（2）在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是B（填字母序號）．
A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實(shí)驗(yàn)反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱資料】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀		所得精鹽中可能含有氯化鎂．
化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取實(shí)驗(yàn)①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加碳酸鈉溶液
出現(xiàn)白色沉淀
所得精鹽中可能含有氯化鈣
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．

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同步練習(xí)冊答案