Question

在裝有硝酸銅和硝酸亞鐵的溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．取濾出的固體少量加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．則：
（1）固體中一定含有的物質(zhì)是______（寫化學式，下同）；濾液中一定含有的物質(zhì)是______，可能含有的物質(zhì)是______．
（2）寫出上述實驗中加入鋅粉后發(fā)生的一個化學反應方程式______．

Answer 1

解：（1）鐵、鋅、銅三者的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅，硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉時先置換最弱的金屬，然后在置換較強的，以此類推，反應后加硫酸生成氣泡，該氣泡為氫氣，因為銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，因此至少置換出了鐵，也可能置換完鐵后鋅還有剩余，這種情況無法判斷，所以濾渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn；濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有的物質(zhì)是硝酸亞鐵．
（2）加入鋅粉后鋅與硝酸銅和硝酸亞鐵都反應，化學方程式為Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
故答案為：Cu、Fe； Zn（NO₃）₂，F(xiàn)e（NO₃）₂；Cu（NO₃）2+Zn═Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
分析：由于鋅的金屬活動性比鐵、銀、銅都強，順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，反應后加硫酸生成氣泡該氣泡為氫氣，因為銀銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，然后根據(jù)要求分析判斷即可．
點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力