【題目】下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、硫酸鉀溶液能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鈉溶液不與Ba（NO3）2溶液反應，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項實驗方案設(shè)計合理；

B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過將粗鹽研碎、溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），故選項實驗方案設(shè)計合理；

C、CaCO3在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到固體質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方案設(shè)計合理；

D、將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鎂能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鎂＞銅；鎂能與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了活動性鎂＞銀；但無法確定銅和銀的活動性強弱，故選項實驗方案設(shè)計不合理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別下列物品方法不正確的是

選項

鑒別的物質(zhì)

鑒別的方法

A

冰和干冰

室溫放置，過一段觀察是否有痕漬

B

水和雙氧水

加二氧化錳，觀察是否有氣泡

C

純羊毛和化纖面料

灼燒聞氣味

D

二氧化錳和氧化銅

觀察顏色

A．A B．B C．C D．D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式______。

（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________（填名稱）。

（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質(zhì)的原因______________；因此電石應該______保存。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～J分別是初中化學中常見的物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、D、F、J在常溫下均為無色氣體且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為紅棕色固體，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色。（反應中的個別生成物已略去）

（1）I的化學式為___________，J的水溶液中的陰離子符號為________。

（2）寫出化學方程式：反應①__________________；反應④__________________。

（3）在反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是_________反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】要配制100g10％的氯化鈉溶液需20％的氯化鈉溶液的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學用語是國際通用語言。請用化學用語填空：

①氮元素__________；②3 個乙醇分子____________；

③氫氧根離子_______________；④SO2 中硫 元素的化合價為+4____________________；

（2）經(jīng)過近一年的學習，我們已能定量研究一些化學反應。如表達式為 a+b→c+d 的 化 學反應就接觸過很多，請你寫出符合下列要求的化學方程式：

①參加反應的 a 和 b 的 質(zhì) 量 比 為 1:1 的化學方程式為_________________。

②參加反應的 a 和 b 的 質(zhì) 量 比 為 1:2 的化學方程式為______________________。

③參加反應的 a 和 b 的 質(zhì) 量 比 為 1:4 的化學方程式為___________________________。

④參加反應的 a 和 b 的 質(zhì) 量 比 為 1:10 的化學方程式為____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，正確的是

A. 4Fe + 3O22Fe2O3 B. 2HCl + Cu = CuCl2 + H2↑

C. CaCl2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HCl D. NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

反應前

反應后

燒杯和樣品溶液總質(zhì)量

氯化鋇溶液質(zhì)量

過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量（濾液的損失忽略不計）

45g

55g

76.7g

反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應。

（1）反應共生成BaSO4的質(zhì)量為 g。

（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）

（3）反應前后，溶液中硫元素的質(zhì)量 （填“不變”、“增大”或“減小”）。其原因是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某興趣小組的同學將一定量的硬水煮沸后出現(xiàn)白色固體，該小組的同學探究其成分。

查閱資料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加熱會分解，出現(xiàn)白色沉淀和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，分解的化學方程式為_________

【提出問題】硬水煮沸后的白色固體中還含有什么物質(zhì)？

【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO

【實驗】

（1）甲同學取白色固體，加入適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，認為自己的猜想正確，其他同學否定了他的結(jié)論，理由是_______

（2）乙同學稱取10.8g白色固體，設(shè)計如下實驗確定固體組成：

①反應前，先通一段時間的空氣，目的是_____________。

②加熱一段時間后，裝置C中可觀察到_______（填實驗現(xiàn)象），證明乙同學的猜想成立。

③實驗中E裝置的作用是___________________。

④充分反應后，測得C增重1.8g，D中增重4.4g。

【結(jié)論】（1）白色固體中各成分的質(zhì)量比為______。

（2）寫出Mg(HCO3)2受熱分解的化學方程式_____________。

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