Question

12．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119]	39.7	36.3

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）．
（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質質量分數(shù)的計算式為$\frac{36g}{100g+36g}$×100%．
（3）小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到有白色固體析出的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度變化的情況進行分析；
（2）根據(jù)飽和溶液中，溶質質量分數(shù)$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%計算氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解進行解答．

解答 解：（1）由表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，所以飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)=$\frac{36g}{100g+36g}$×100%≈26.5%；
（3）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，所以將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁．
故答為：（1）增大，冷卻熱飽和溶液；（2）26.5%；（3）懸濁液：（4）出現(xiàn)渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小
 故答案為：（1）增大；
（2）$\frac{36g}{100g+36g}$×100%；
（3）有白色固體析出．

點評 本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．