Question

11．金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是Mg之后，Zn之前．鋁比鐵活潑．但鋁比鐵的抗腐蝕性能強，其原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化．鋁既能與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（提示：水也參加反應(yīng)）的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．將鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，所消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為80：219．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序表的內(nèi)容分析回答；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進行分析；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，配平即可；根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑進行計算．

解答 解：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．所以金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是Mg之后，Zn之前；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜；
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，當產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，需要消耗的NaOH和HCl的微粒個數(shù)比為2：6；所以所消耗的NaOH和HCl的質(zhì)量比為40×2：36.5×6=80：219．
故答案為：Mg之后，Zn之前；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；80：219．

點評 本題考查學生利用酸堿與鋁的反應(yīng)進行計算，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．