Question

物質(zhì)M和氧氣在一個(gè)密閉容器中充分燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后容器中各物質(zhì)的量如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　） 物質(zhì) M O2 H2O CO2 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 16 80 0 0 一段時(shí)間后質(zhì)量（g） 待測(cè) 16 36 44

A．該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng)

B．若減少O₂的量，可能會(huì)產(chǎn)生其他新物質(zhì)

C．M中一定含有C、H、O三種元素

D．參加反應(yīng)的M和O₂的質(zhì)量比為1：5

Answer 1

分析：本題可分析先O₂、H₂O、CO₂三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由質(zhì)量守恒定律可以確定M的元素組成等．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后O₂的質(zhì)量減少了80g-16g=64g，故O₂是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量為64g；同理可以確定H₂O是生成物，生成的H₂O的質(zhì)量為36g-0g=36g；CO₂生成物，生成的CO₂的質(zhì)量為44g-0g=44g；由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為36g+44g-64g=16g，故待測(cè)的數(shù)值為16g-16g=0g．
A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和O₂，生成物是H₂O和CO₂，生成物中不含單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的特征，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、反若減少O₂的量，M會(huì)燃燒不充分，可能會(huì)產(chǎn)生其他新物質(zhì)（如一氧化碳等），故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素；此反應(yīng)可表示為：M+O₂→CO₂+H₂O，其中二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=44g×

16×2

44

×100%=32g，水中含有氧元素的質(zhì)量=36g×

16

18

×100%=32g，即生成物中含有的氧元素質(zhì)量=32g+32g=64g，等于氧氣的消耗量，所以M一定不含氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、參加反應(yīng)的M和O₂的質(zhì)量比為16g：64g=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．