Question

17．NaCl、KNO₃兩種物質的溶解度曲線如圖1所示． 
   
（1）t₁℃時，氯化鈉的溶解度＞硝酸鉀的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖1中a點的含義是20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g．
（3）若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用降溫結晶的方法．
（4）某興趣小組做了如圖3提純NaCl的實驗．請根據實驗回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次為如圖2中的CBA（填字母）．
②若得到NaCl的產量比實際值偏低，則可能的原因是BD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入水的量不足．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，氯化鈉的溶解度＞硝酸鉀的溶解度；
（2）圖1中a點的含義是：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用降溫結晶的方法；
（4）①粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次為如圖2中的CBA；
②A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中，氯化鈉固體中含有雜質，氯化鈉質量偏大，故錯誤；
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出，帶走一些氯化鈉，氯化鈉質量偏小，故正確；
C．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱，氯化鈉潮濕，固體質量偏大，故錯誤；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入水的量不足，氯化鈉沒有全部溶解，氯化鈉的產量偏小，故正確．
故選：BD．
故答案為：（1）＞；
（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；
（3）降溫結晶；
（4）①CBA；
②BD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．