Question

【題目】海水是一種重要的資源，從海水中可獲取食鹽、MgCl2等多種物質(zhì)．
（1）NaCl是食鹽的主要成分，其構(gòu)成粒子是 ．
（2）從海水中提取粗鹽一般采用的方法．
（3）海水提取粗鹽后得到鹵水，鹵水中主要成分的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示．
①t2℃時，MgCl2的溶解度是 ， 此溫度下MgCl2飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是
②t1℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是 ．
③將t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫至t1℃，得到MgSO4的溶液（填“飽和”或“不飽和”）原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+和Cl﹣
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）70g；7：10；KCl；不飽和；t1℃時MgSO4的溶解度大于t2℃時MgSO4的溶解度
【解析】解：（1）氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填：Na+和Cl﹣ ． （2）從海水中提取粗鹽一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填：蒸發(fā)結(jié)晶．（3）①如圖所示，t2℃時，MgCl2的溶解度是70g；此溫度下MgCl2飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是70g：100g=7：10；故填：70g；7：10．②如圖所示，t1℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl；故填：KCl．③如圖所示，將t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫至t1℃，得到MgSO4的不飽和溶液，因為t1℃時MgSO4的溶解度大于t2℃時MgSO4的溶解度，故填：不飽和；t1℃時MgSO4的溶解度大于t2℃時MgSO4的溶解度． （1）根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子以及物質(zhì)的元素組成進行分析解答即可．（2）根據(jù)從海水中提取粗鹽一般方法進行分析解答即可．（3）根據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系圖進行分析解答即可．