如下圖所示，大試管中是繞成螺旋狀的鐵絲。把試管倒立插入水中，放置一段時間后（大約一周）觀察到的實驗現(xiàn)象是

　�。�1）____________________________________________________________________。

　�。�2）____________________________________________________________________。

 

答案：
解析：

（1）鐵絲表面生成紅棕色的鐵銹�。�2）試管內(nèi)的水面高于燒杯內(nèi)的水面

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

　　如下圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答問題：

　　（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將__________。（填“變大”“變小”“不變”）

　�。�2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒，彈簧稱的讀數(shù)將__________。（填“變大”“變小”“不變”）

 

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科目：初中化學 來源：北京名校精典初中化學習題集 題型：022

等質(zhì)量的三種不同的金屬單質(zhì)分別和足量的稀硫酸反應，都生成＋2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如下圖所示．試回答下列問題：

　　

①三種金屬的活動性順序由弱到強是________．

②三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是________．

③若C代表二價金屬鎳(Ni)，試寫出鎳與稀硫酸反應的化學方程式________．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

上完體育課后，小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標部分內(nèi)容如圖所示）．立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學 極大興趣，于是大家決定對其進行如下的探究：

探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗：

當觀察到________時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯(lián)想到已學過的化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：________．
【結論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的________反應的結果．
探究活動二：NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【提出問題】NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應都會生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進行猜想】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應．
【設計并進行實驗】為驗證猜想，同學們設計了下圖裝置并進行實驗：

【實驗現(xiàn)象】
①裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成．
②燒杯C、D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結論】NaHCO3受熱會分解，生成水、________和一種白色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想________（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：________．
【交流與討論】根據(jù)反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2CO3．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學們經(jīng)過討論一致認為方案Ⅱ不行，理由是________．
小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗證Na2CO3，你會選用________試液．
【拓展與應用】
①Na2CO3固體混有少量NaHCO3，可采用________（填序號）的方法除去．
A．加鹽酸　B．通入CO2　C．加熱
②保存該泡騰片應注意________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應先______．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是______、C中的試劑是______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是______．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是______．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+y H2數(shù)學公式x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學公式3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：______．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能______．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學公式3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H2；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是______，驗證該步驟目的達到的實驗方法是______；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是______，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是______．（無需計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

 “化學反應條件的控制是實驗靈魂”。某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你回答下列問題。

（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是___________ 。（選填序號）

①檢驗裝置的氣密性  ②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣  ③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水  ④旋緊連有導管的單孔塞   ⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末

（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）                      。

A　　　　　　　　B 　　　　　　　C　　　　　　　　Ｄ

（3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是                  。

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復燃。試對比第（3）題a 中帶火星的木條復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是                                        。

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