Question

某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表

反應(yīng)時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質(zhì)量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為　　（最簡整數(shù)比）

（2）生成氧氣的質(zhì)量為　　g．

（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算．.
專題：	有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量； （3）根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出混合物中二氧化錳的質(zhì)量．
解答：	解：（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等， 則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量﹣反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=6.0g﹣4.08g=1.92g；故填：1.92； （3）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑  245             96   x              1.92g = 解得：x=4.9g 原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=6.0g﹣4.9g=1.1g 答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.1g
點評：	本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認識以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．