Question

15．將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算
（1）生成的氣體的化學式是H₂；其質量為0.2 g．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據氫氣的質量可以求出反應的鋅的質量進行解答．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
故填：H₂；0.2g；                   
（2）設鋅粒中含鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑       
65            2
x            0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5 g                     
鋅粒中鋅的質量分數：$\frac{6.5g}{6.8g}×100%$=95.6%    
答：鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%．

點評 此題是根據化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系．