【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動。請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4,加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
【假設猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是________。
【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有________。
(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究。
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 | ___________ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【實驗結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗結(jié)論】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
(1)實驗操作中的錯誤是________________________。
(2)實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是___________________________。
【答案】 猜想四 NaOH 產(chǎn)生大量氣泡 將pH試紙伸入待測溶液中 BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,不能確定溶液中一定存在H2SO4
【解析】【假設猜想】酸堿之間能發(fā)生反應,酸堿不能同時存在!緦嶒炋骄俊(1)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有NaOH。(2)碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體而產(chǎn)生大量氣泡。【評價反思】(1)實驗操作中的錯誤是將pH試紙伸入待測溶液中,應該用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上。(2)實驗方案中有一個是錯誤的,錯誤的原因是BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,不能確定溶液中一定存在H2SO4。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說法正確的是
A. 反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應
C. 理論上,每生成16 g O2,就能得到2gH2
D. 理論上,每分解18g H2O,就需向體系內(nèi)再補充32 gSO2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在學習第十單元《常見的酸和堿》時,九年級1班的同學按照老師的要求做了如圖兩個實驗,①向盛有氫氧化鈉溶液的試管中緩緩吹氣,②向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加過量稀鹽酸,結(jié)果都沒有觀察到明顯現(xiàn)象。為此同學們分甲、乙兩組開展了一系列探究活動。
【提出問題】氫氧化鈉溶液與二氧化碳和稀鹽酸能發(fā)生反應嗎?
【做出猜想】猜想一:不能發(fā)生反應。
猜想二:能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象。
【查閱資料】已知通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。
【實驗探究】
(1)甲組:探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳能否發(fā)生化學反應。
方案一: 向①中得到的液體中滴加某溶液,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳發(fā)生反應,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是_________。
方案二: 向充滿20ml二氧化碳的密閉注射器中注入3ml氫氧化鈉溶液,觀察到如圖現(xiàn)象時,說明二者已反應。請你解釋說明該方案是否嚴謹?________。
(2)乙組:探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否發(fā)生化學反應。乙組設計如下實驗進行探究。
實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
方案一 | 取②中得到溶液少許于試管中,滴加幾滴硝酸銀溶液 | _______ | 氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生反應 |
方案二 | 、谥械玫降娜芤荷僭S于試管中,滴加_______溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
【反思與評價】
①通過交流,甲組認為乙組的方案一不太嚴謹,從微觀角度解釋原因________。
②乙組同學經(jīng)過討論交流后接受了甲組同學的建議,并采用了一種物理方法探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應有新物質(zhì)生成,該方法可能是______。
【總結(jié)與提升】
愉快的探究之旅結(jié)束了,留給同學們的不僅僅是化學知識,更獲得了解決問題的科學方法。對于無明顯現(xiàn)象的化學變化,我們可以通過________的方法探究其反應是否發(fā)生。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水,下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 該反應可用于合成銨態(tài)氮肥 B. 該反應實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化
C. 納米鎳粒子反應前后質(zhì)量不變 D. 該反應可以有效降低溫室效應
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)。取樣品25 g于錐形瓶中,加適量水,攪拌,再滴加稀鹽酸,充分反應(化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后,測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_____________g。
(2)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應的化學方程式。
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣:__________________________。
(2)鐵絲在氧氣中燃燒:__________________________。
(3)熟石灰中和含硫酸的廢水:__________________________。
(4)碳酸氫銨受熱分解:__________________________。
(5)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì):__________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。某同學在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。
(1)操作Ⅲ的名稱是____________。
(2)操作Ⅰ的實驗操作包括①過濾 ②通入適量CO2 ③洗滌 ④干燥。正確的排序是_______________(填序號)
(3)該流程中有兩個反應,產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣,這兩個反應的化學方程式分別為_______,___________。
(4)為了驗證加入Na2CO3溶液后,溶液B中的溶質(zhì)是否反應完全,取上層清液加入無色酚酞試液進行檢驗是否可行________(選填“可行”或“不可行”),原因是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組對H2O2分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉(海藻酸鈉是一種天然高分子物質(zhì),在本實驗中性質(zhì)穩(wěn)定)作為催化劑支架,制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球,利用數(shù)字化手持技術(shù)展開探究。
【實驗過程】 取負載各種催化劑的海藻酸鈉微球各30粒分別放入4個錐形瓶中,連接壓力傳感器(如圖1所示)。用注射器分別向每個錐形瓶中注入20 mL濃度為5% H2O2溶液,溶液全部注入瞬間立即采集200 s內(nèi)壓強數(shù)據(jù),最后用軟件繪制實驗圖形如圖2所示(肝臟研磨液富含過氧化氫酶,酶主要成分為蛋白質(zhì))。
【實驗分析】
⑴ 寫出b瓶中反應的化學方程式____。上述四種中催化效果最差的物質(zhì)是___。
⑵ a、b、c瓶中的海藻酸鈉微球都浮了起來,主要原因是_______。
⑶ a 、b瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓,最可能原因是_____。
⑷ 前50秒內(nèi),b、c、d瓶中反應速率越來越快,可能原因是_____,實驗中發(fā)現(xiàn)a瓶中催化劑的性能隨反應進行越來越弱,可能原因是:__________。
⑸ 若實驗中過氧化氫溶液完全反應,則本實驗理論上每瓶能得到氧氣的質(zhì)量為多少__________?(5%的過氧化氫溶液密度約為1g/mL,最終結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)
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