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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
A.t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4
B.P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等
C.t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
D.將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質

【答案】A
【解析】解：A、t1℃時，甲物質的溶解度是25g，所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g：100g=1：4，故A正確； B、P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量的質量分數(shù)相等，故B錯誤；
C、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；
D、三種物質飽和溶液的質量不能確定，所以將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體的質量不能確定，故D錯誤．
故選：A．
【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度的概念對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑；溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克．

練習冊系列答案
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（1）該反應的化學方程式為
（2）圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，其目的是 ．
（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是 ．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經研究，用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反應物為稀硫酸和石灰石）． ①該方法中加熱儀器名稱是；
②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是
③思考圖Ⅱ方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是
對比兩種方法，你認為要進行實驗改進，關鍵是 ．

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