Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，、請仔細(xì)閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式列出方程式，進(jìn)而求出需用鹽酸的體積．
（2）欲正確解答本題，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出制得氫氣的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)需用鹽酸的體積為x
100g×14.6%=x×1.20g/cm³×36%
解得x=33.8mL．
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65   73      136     2
  m 50g×14.6% z      y

73

50g×14.6%

=

136

z

=

2

y

=

65

m

解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的質(zhì)量為：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.6g

56.3g

×100%=24.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸33.8毫升．（2）50g稀鹽酸與足量鋅充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣0.2克．反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．