Question

5．將250克硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄）溶于4800克水中配成硫酸銅溶液．該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為160克，溶劑的質(zhì)量為4890克，溶液的質(zhì)量為5050克，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%．

Answer 1

分析 將250克硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄），首先計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量為32+64+16×4=160，水的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16=18．
將250克硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄），250g×$\frac{160}{160+18×5}×$100%=160g；將250克硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄）溶于4800克水中配成硫酸銅溶液．該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為160g；溶劑的質(zhì)量為4800g+（250g-160g）=4890g；溶液的質(zhì)量為250g+4800g=5050g．
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{160g}{5050g}$×100%≈3.2%．
故答案為：160；4890；5050；3.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握硫酸銅晶體溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%是正確解答本題的關(guān)鍵．