侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質的質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．
1.7g

試題分析：設需要氨氣的質量為x
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
17           18         84
x          
根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9可得
=
x=1.7g
答：需要氨氣質量為1.7g
練習冊系列答案
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鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。試計算：
（1）反應產(chǎn)生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
（4）根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（精確到0.01%）         

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下圖是某藥廠生產(chǎn)補鈣劑的商品標簽圖。
XXX兒童咀嚼片（60片裝）
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[功效]：補鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
 
請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為    克。
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：
① 生成二氧化碳的質量
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

若要生產(chǎn)含雜質4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖1是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為　39　 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)　    　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解．現(xiàn)用118g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質質量分數(shù)變?yōu)?1.8%，下列數(shù)據(jù)計算正確的是（　　）
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（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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