Question

【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）用一種試劑分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是 ．
（2）稀鹽酸與Ca（OH）2溶液能發(fā)生中和反應，取二者反應后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）． ①a點對應的溶液顯酸性的原因是 ．
②c點對應的溶液中的溶質是（填化學式）．
③寫出一個上述實驗中反應的化學方程式 ．
（3）食鹽是一種重要的化工原料．粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，將粗鹽進行精制的流程如下圖：
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，還有一個作用 ．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 ．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？
（4）現(xiàn)有21.2g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測定該樣品變質的程度，將其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，測得產(chǎn)生CO2氣體0.44g．請計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）
（2）鹽酸與Ca（OH）2溶液反應后鹽酸有剩余；NaCl、CaCl2；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）除去多余的氯化鋇；Mg（OH）2、BaSO4；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（4）解：設50 mL溶液中含Na2CO3的質量為x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	0.44g

=

x=1.06 g

則500 mL溶液中含Na2CO3的質量為10.6 g

樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為： ×100%=50%

【解析】解：（1）稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水，分別為酸、堿和中性的鹽溶液，所以可以借助石蕊溶液來鑒別．也可以借助其他試劑，如 （NH4）2CO3或NH4HCO3 等．（2）①a點對應的溶液顯酸性，說明先前的反應中有酸剩余，即鹽酸與Ca（OH）2溶液反應后鹽酸有剩余．②c點是碳酸鈉和氯化鈣反應的過程，此時有生成的氯化鈉和剩余的氯化鈣，所以對應的溶液中的溶質是 NaCl、CaCl2 ． ③寫出一個上述實驗中反應的化學方程式 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（之前的中和反應）或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（a﹣﹣b段）或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（b﹣﹣﹣d段）．（3）①由于先前加入氯化鋇除去硫酸鈉時加入的氯化鋇是過量的，所以在加入碳酸鈉時應該稍過量的，這樣在除去氯化鈣的同時，將先前過量的氯化鋇也除去．②由于有生成的碳酸鈣和碳酸鋇、氫氧化鎂和硫酸鋇，所以一次性過濾操作Ⅱ時，得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 Mg（OH）2、BaSO4 ． ③在操作Ⅲ是蒸發(fā)操作，在這個過程中玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺． 所以答案是：（1）石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）；（2）①鹽酸與Ca（OH）2溶液反應后鹽酸有剩余； ②NaCl、CaCl2；③2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）①除去多余的氯化鋇； ②Mg（OH）2、BaSO4； ③攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．（4）50%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用中和反應及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．