Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是                                                         。
（2）t₂℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？        （填寫“能”或“不能”）。
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是            （填寫物質(zhì)序號）。
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是    （填寫選項序號）。

A．c＞a＝b

B．a(chǎn)＝b＞c

C．a(chǎn)＞b＞c

D．b＞a＞c．

Answer 1

（1）t₁℃時a和c的溶解度都為20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）D

解析試題分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮。曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點的含義是t₁℃時a和c的溶解度都為20克；
（2）根據(jù)t₂℃時a物質(zhì)的溶解度的含義考慮。由于t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，不能形成80g飽和溶液；
（3）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮。從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度由小到大順序為c＜b＜a；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮。先比較出將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，所以：b＞a═c，升高溫度后，a和b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是b＞a，但是c析出了晶體，即c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，故b＞a＞c。
考點：考查固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算