Question

某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	1	2	3	4
取樣品的質量（克）	50	50	50	50
取稀硫酸的質量（克）	40	80	120	160
產(chǎn)生氣體的質量（克）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：黃銅中鋅的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬與酸反應的條件可知，鋅與酸反應，銅與酸不反應．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應是合金中的鋅反應完了，前兩次是酸完全反應，合金有剩余，再正確寫出化學方程式，由化學方程式求出鋅的質量，就可以求得黃銅中鋅的質量分數(shù)．

解答：解：設合金中含鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g

65

x

=

2

1.0g

解得：x=32.5g
黃銅中鋅的質量分數(shù)為：

32.5g

50g

×100%=65%
答：黃銅中鋅的質量分數(shù)65%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式解答問題的能力．欲正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應．