Question

【題目】銅、鐵、鋁是生產(chǎn)生活中廣泛使用的金屬．
（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi)，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以常在鋼鐵表面采取措施（只寫一種），以防止鋼鐵生銹．
（2）如圖是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①如果把鋁的相對(duì)原子質(zhì)量近似為27，則氯原子的中子數(shù)為；氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子成為鋁離子（填“得”或“失”，鋁離子符號(hào)為 ．
②在空氣中打磨過(guò)的鋁絲表面逐漸變暗，此變化過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 ．
（3）年代久遠(yuǎn)的銅器表面往往生有綠色銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，化學(xué)性質(zhì)類似于堿和碳酸鹽．可用稀鹽酸除去銅器表面上的銅銹，反應(yīng)生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體．寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）氧氣和水蒸氣,鍍上一層不易銹蝕的金屬
（2）14,失,Al3+,4Al+3O2═2Al2O3
（3）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
【解析】解：（1）鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面鍍上一層不易銹蝕的金屬等能防止鋼鐵生銹．故填：氧氣和水蒸氣；鍍上一層不易銹蝕的金屬；（2）①相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=27﹣13=14；其原子結(jié)構(gòu)中最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子形成帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子；

故填：14；失；Al3+；②打磨過(guò)的光亮鋁條置于空氣中，表面逐漸變暗，鋁與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；（3）由于堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)，所以[Cu2（OH）2CO3]和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅、水和二氧化碳，方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；故填：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．

答案：（1）氧氣和水蒸氣；鍍上一層不易銹蝕的金屬；（2）①14；失；Al3+；②4Al+3O2═2Al2O3；（3）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．