Question

（2009?定西）在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其它雜質(zhì)）．他現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加上60g氫氧化鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g．
試計(jì)算：
（1）混合物中氯化銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀質(zhì)量算出反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量，再算出原來的氯化鉀，加在一塊就是反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量，再算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量乘以百分之百即可．

解答：解：設(shè)要生成9.8g氫氧化銅沉淀，需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為X，同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為Y，則：
CuCl₂+2KOH═Cu（OH）₂↓+2KCl
135           98       149
X             9.8g      Y
根據(jù)：

135

98

=

X

9.8g

解得X=13.5g，根據(jù)：

98

149

=

9.8g

Y

解得Y=14.9g．
（1）氯化銅質(zhì)量為13，5g；
（2）原來的氯化鉀質(zhì)量為：59.8g-13.5g=46.3g，反應(yīng)后總氯化鉀質(zhì)量為：46.3g+14.9g=61.2g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：59.8g+200g+60g-9.8g=310g，所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

61.2g

310g

×100%=19.7%
故答案為：（1）CuCl₂質(zhì)量為13.5克KCl質(zhì)量為14.9克．（2）19.7%

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量忘記加上原來的氯化鉀，算溶液質(zhì)量時(shí)有的同學(xué)忘記減去沉淀的質(zhì)量．