Question

某學習小組進行化學實驗：向20.0g某銅鋅合金樣品中，依次加入等量稀硫酸，并測得每次生成氫氣的質量．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實 驗 次 序	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的質量/g	100.0	100.0	100.0
生成氫氣的質量/g	0.3	0.1	m

（1）分析判斷第3次實驗生成氫氣的質量m的數(shù)值為______．
（2）計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式計算）．

Answer 1

（1）通過1、2次比較可知第一次硫酸全部參加了反應，即100g稀硫酸完全反應只能生成0.3g氫氣，第二次加入100g生成0.1g，說明硫酸沒有全部參加反應即鋅全部反應完了，所以第3次不能產(chǎn)生氫氣，即m=0；
（2）由題意可知共生成0.4g氫氣，設要生成0.4g氫氣需要參加反應的鋅的質量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g
根據(jù)：

65

2

=

x

0.4g

解得x=13g，
所以銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)：

13g

20g

×100%=65%．
故答案為：（1）0；（2）65%．