Question

（2010?青浦區(qū)一模）請結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，回答有關(guān)問題．
（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a

長頸漏斗

．
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

 （填“A、B或C”），在加入藥品前，應(yīng)首先

檢查氣密性

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）某同學(xué)欲用G裝置代替D裝置，用排水法收集一種難溶性氣體，該同學(xué)使用G裝置的方法是

先將G裝置裝滿水，氣體從c端通入

．
（4）實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進(jìn)為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是

可以隨時(shí)控制氣體的發(fā)生

．
（5）在實(shí)驗(yàn)室還可選用B裝置用H₂O₂溶液和MnO₂來制取O₂．取一瓶久置后的過氧化氫溶液，取出102g，加入適量的二氧化錳，充分反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
求：
①完全反應(yīng)后生成氧氣質(zhì)量

0.96g

g．
②該102g過氧化氫溶液中所含H₂O₂的物質(zhì)的量是多少？（列式計(jì)算）
③計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2%

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，排水法裝置內(nèi)先裝滿水，用氣體將水排出來；要控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生需固液完全分離；根據(jù)物質(zhì)的量與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化求解．

解答：解：（1）儀器名稱為長頸漏斗
（2）氯酸鉀二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是加熱，故發(fā)生裝置A，實(shí)驗(yàn)開始前要先檢查裝置氣密性，化學(xué)方程式為：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（3）G裝置內(nèi)裝滿水，氣體從短管進(jìn)入，將水從長管排出．
（4）固體放在有孔塑料板上，固液接觸發(fā)生反應(yīng)，分離反應(yīng)停止，因此可通過開關(guān)止水夾隨時(shí)控制氣體的發(fā)生．
（5）根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量為0.03mol，所以質(zhì)量為32×0.03=0.96g；根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量．從而求出過氧化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：（1）長頸漏斗
（2）A  檢查氣密性    2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（3）先將G裝置裝滿水，氣體從c端通入　
（4）可以隨時(shí)控制氣體的發(fā)生
（5）①0.96g
②2H₂O₂

MnO2  .

　2H₂O+O₂↑         
　　2　　　　　　　　1
　　X                0.03 mol  

2

x

=

1

0.03mol

 X=0.06 mol
質(zhì)量為0.06mol×34g/mol=2.04g
③所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于

2.04g

102g

×100%=2%

點(diǎn)評：本題考查制取氣體的裝置的選擇　優(yōu)缺點(diǎn)的判斷及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大．