Question

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
[提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，請用化學(xué)方程式說明原因： 。
（3）[定量分析】
探究小組的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，且溶于水），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣； 一；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）

設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x，

由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，

CaH2～CaCO3↓，

42 100

x 20g

，

x=8.4g，

氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=84%，

答：氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為84%．

【解析】解：氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
[猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣；
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉；
猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
猜想四：氫氧化鈉；
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想一不合理，這是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣；一；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
[定量分析】設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x，
由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，
CaH2～CaCO3↓，
42 100
x 20g
，
x=8.4g，
氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=84%，
答：氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為84%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．