Question

【題目】某興趣小組利用廢舊電話線中的金屬銅絲進行了如下一系列實驗。

①如圖所示，將銅絲分別放入盛有氯化鋅溶液、稀硫酸、硝酸銀溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

②用細線吊著的長玻璃棒的兩端分別繞有40 cm長的銅絲（如圖所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精燈加熱玻璃棒左端2分鐘后冷卻，可以觀察到的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________。

③為了研究金屬銅生銹的條件，實驗中將四段相同長度的銅絲分別按下圖所示放置一個月，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

	E	F	G	H
實驗裝置
實驗現(xiàn)象	銅絲不生銹	銅絲不生銹	銅絲不生銹	銅絲生銹

該實驗設計體現(xiàn)的思想方法是_______________（選填：控制變量、對比與觀察、定量分析、節(jié)能環(huán)保），結論：銅生銹是銅與 ______________作用的結果。

Answer 1

【答案】A：無明顯現(xiàn)象；B：無明顯現(xiàn)象；C：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 左端紅色銅絲變成黑色，左端玻璃棒下沉 銅和空氣中的氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，生成氧化銅的質量大于參加反應的銅的質量 對比與觀察 氧氣、二氧化碳、水

【解析】

①在金屬活動性順序里，鋅位于銅之前，銅與氯化鋅不反應，無明顯現(xiàn)象；在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，銅與稀硫酸不反應，無明顯現(xiàn)象；在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，該反應的化學方程式為：，故填：A：無明顯現(xiàn)象；B：無明顯現(xiàn)象；C：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；；

②左端的銅在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅為黑色，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，生成氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量，故可以觀察到的現(xiàn)象是：左端紅色銅絲變成黑色，左端玻璃棒下沉，原因是：銅和空氣中的氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，生成氧化銅的質量大于參加反應的銅的質量；

③E、銅絲在干燥的空氣中不生銹；F：將空氣通入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，除去二氧化碳，氫氧化鈉固體也能吸收空氣中的二氧化碳，故銅與氧氣、水接觸，不生銹；G：銅絲與二氧化碳、水接觸不生銹；H：銅絲與水、氧氣、二氧化碳接觸能生銹，通過E、F、G、H實驗的對比可以得出銅生銹的結論，故該實驗設計體現(xiàn)的思想方法是對比與觀察；通過對比得出銅生銹是銅與氧氣、二氧化碳、水作用的結果，故填：對比與觀察；氧氣、二氧化碳、水。