Question

小強準備用鋅和稀硫酸制取氫氣，可是實驗室只有98%的濃硫酸，于是小強用100ml量筒量取5ml的濃硫酸，準備在量筒里加水稀釋，小剛見了馬上制止了小強的操作，請指出上述已完成和未完成的操作中：

（1）存在的錯誤有                     ，                     ，                。

（2）可能造成的后果有                                                       。

（3）反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為                                             。

（4）如果把稀硫酸改為稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，你認為不足之處

是                                                                     。

Answer 1

【答案】(1)用100mL量筒量取5mL濃硫酸（1分）   向濃硫酸中加入水稀釋（1分）  在量筒中稀釋濃硫酸（1分）(2)產(chǎn)生較大誤差（量筒內(nèi)液滴飛濺）（量筒炸裂）（1分）  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  制取的氫氣中容易混有氯化氫氣體不純

【解析】 

試題分析：（1）存在的錯誤有用100mL量筒量取5mL濃硫酸； 向濃硫酸中加入水稀釋；在量筒中稀釋濃硫酸；（2）可能造成的后果有產(chǎn)生較大誤差（量筒內(nèi)液滴飛濺）（量筒炸裂）；（3）反應(yīng)原理的化學(xué)方程式表示為Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；(4)如果把稀硫酸改為稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣中容易混有氯化氫氣體不純。

考點：實驗室制取氫氣