Question

4．將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干所得固體質(zhì)量為56.8克，試計算：
（1）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）原混合固體的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量計算硫酸銅的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，以及生成硫酸鈉的質(zhì)量，進一步計算加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；原混合物的質(zhì)量=硫酸鈉的質(zhì)量+硫酸銅的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  160         80          142          98
  x             y             z           19.6g
$\frac{160}{x}=\frac{80}{y}=\frac{142}{z}=\frac{98}{19.6g}$   
x=32g，y=16g，z=28.4g
 （1）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{16g}{10%}$=160g；
（2）原混合固體的質(zhì)量為56.8g-28.4g+32g=60.4g；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{56.8g}{60.4g+199.2g+160g-19.6g}×100%$=14.2g
答：（1）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g；
（2）原混合固體的質(zhì)量為60.4g；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2g．

點評 有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其計算方法一般是：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．