Question

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）

試求：

（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？

（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu₂（OH）₂CO₃～222  

 HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

 

Answer 1

【答案】

稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6克；銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2克，質(zhì)量分數(shù)為74%；反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%．

【解析】

試題分析：（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=146克×10%=14.6克．

（2）設銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X，生成的氯化銅的質(zhì)量為Y，二氧化碳的質(zhì)量為Z．

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

222          146     270  44

X           14.6克     Y   Z

═

得：X═22.2克

═

y═27克

═

得：Z=4.4克

∴銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%═74%．

（3）根據(jù)（2）計算可知，反應后溶液的質(zhì)量=22.2克+146克﹣4.4克=163.8克．

∴反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)==16.5%．

答：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6克；銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2克，質(zhì)量分數(shù)為74%；反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．