Question

【題目】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙兩組同學(xué)從不同的角度 研究了質(zhì)量守恒定律。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計了如右圖實驗，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為 m(前)、m(后)。 請根據(jù)圖示回答： 甲組實驗中，m(前)>m(后)，原因是_____，若所用試劑不變，改進的 方法是_________。 從微觀的角度分析，化學(xué)變化中存在質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_____；

(2)乙組同學(xué)研究了物質(zhì) W 的組成。一定條件下，W 在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如下圖所示：

其中，x=_____g， W 的化學(xué)式是_____。

(3)一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁(四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成)，反應(yīng)前后微觀示 意圖如下。下列說法正確的是_____(填選項)。

A．反應(yīng)前后共有 4 種原子

B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成

C．反應(yīng)前后元素化合價都不變

D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分

E． 該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是 2∶3

Answer 1

【答案】 在敝口容器內(nèi)反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO2 逸散到空氣中 將反應(yīng)放在密閉容器內(nèi)進行 化學(xué) 反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 52 C2H6O BE

【解析】【試題分析】本題考查了質(zhì)量守恒定律的探究和微觀實質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，書寫出反應(yīng)的表達式，

（1）由于乙裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質(zhì)量減少；改進此裝置的方法是：將反應(yīng)放在密閉容器內(nèi)進行；

（2）從微觀的角度分析，化學(xué)變化中存在質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。

（3）由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g﹣27g=44g；此反應(yīng)的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；

先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：w中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g× =12g，32g﹣5g=27g水中氫元素的質(zhì)量=27g× =3g．二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：44g﹣12g=32g，水中氧元素的質(zhì)量為：27g﹣3g=24g，故反應(yīng)前應(yīng)有氧元素的質(zhì)量為：32g+24g=56g，而參加反應(yīng)的氧氣中有氧元素64﹣12=48g，故w中應(yīng)含有56﹣48=8g的氧元素，故w中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：12：3：8，碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為： ： ： =2：6：1，故w的化學(xué)式為：C2H6O；

（3）依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式類型為：4AB3+3C2 =2A2+6B2C；依

A、由方程式可知，反應(yīng)前后一共有3種原子，故A錯誤；

B、由方程式可知，該反應(yīng)有單質(zhì)A2生成，故B正確；

C、該反應(yīng)有單質(zhì)A2生成，元素在單質(zhì)中化合價為零，故反應(yīng)前后一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、由微粒的變化可知，化學(xué)變化中分子可再分，原子不可再分．故D錯誤；

E、由方程式可知，甲和丁兩種分子的個數(shù)比是2：3，故E正確；