Question

16．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）常含有少量的NaCl．為測(cè)定
某純堿樣品中Na₂CO₃的含量，小明稱(chēng)取該純堿樣品5.5g，充分溶解于水中，
再分別滴加稀鹽酸至反應(yīng)不在產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的
質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量m是2.2g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；故填：2.2；
（2）設(shè)：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x 
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$，
解得x=5.3g．                              
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%．  
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的相對(duì)分子的質(zhì)量、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量比計(jì)算方法的理解與應(yīng)用的能力．