如圖所示，這是一瓶無色無味的氣體，根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，對它的成分進行探究：

（1）假設：它是一瓶            氣體。
（2）設計實驗方案證明你的假設：
步驟：                                                 ；
現(xiàn)象：                                                 ；
結論：                                                 。   
（1）氧氣；（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶中；木條復燃；集氣瓶中的氣體為氧氣

試題分析：因為集氣瓶口向上放置，故該氣體的密度比空氣的大，（1）假設它是一瓶氧氣；（2）試驗驗證為：步驟是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，現(xiàn)象為木條復燃，得到的結論為集氣瓶的氣體為氧氣.
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為______________________________.（2分）實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2點燃C+2MgO     ② 3Mg+N2點燃Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是_________（填寫物質的字母代號）．
A．木炭    B．紅磷   C．硫粉
選擇的理由是________________________________________;
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是___________的混合物所致.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)）。（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數(shù)，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量； 
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現(xiàn)象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數(shù)，你認為       組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面的氧化物會先與鹽酸反應。
【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是   。
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式   。
【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為   。
（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2013湖南婁底）小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
[知識回放]
金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn    Sn  Pb（H）        Hg  Ag  Pt  Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是               。
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
[設計實驗]
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸
實驗
試管1
試管2
試管3
實驗
操作



實驗
現(xiàn)象
鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色
                
[結論與解釋]
（1）小聰?shù)玫降慕Y論是猜想           正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是                                。
[知識運用]
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應          （填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式                                             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查閱資料】①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫。
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳。
【實驗過程】

①取0．5g碳酸鈉、0．2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為      ；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到              ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數(shù)據(jù)h2。理論上h2：h1=          ；
④按照①～③再重復實驗2次。3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11．0
11．4
11．6
h2/cm
8．7
9．1
9．2
 
【解釋與結論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為        ％（結果精確到0．1％）；   
【反思與評價】實驗過程①中濃NaOH溶液的作用是                        ；若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，測定結果          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：                                   。（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

隨著社會的發(fā)展，人們對環(huán)境問題日益關注，化學小組進行了化石燃料之一的煤的相關探究活動：
【查閱資料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質。
②酸雨形成的主要原因是燃燒煤及機動車排放的尾氣。
【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化學式是    ①    。
②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
根據(jù)上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究。
【實驗探究】
實驗1：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

實驗現(xiàn)象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
實驗結論：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此結論的依據(jù)是  ②      。
乙質疑甲同學的方案的合理性，其質疑的理由是 ③   。
實驗2：乙設計并進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【現(xiàn)象與結論】證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是 ④   。
【實驗反思】（1）將煤塊粉碎成煤粉的目的是 ⑤   。
（2）實驗中C裝置的作用是  ⑥   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。
［提出問題］這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質生成了CaCO3？
［進行猜想］猜想一：                                  。
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3。
猜想三：熟石灰沒有變質。
［設計實驗］該小組同學對猜想一設計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關實驗內(nèi)容。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾
②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
 
②無明顯變化。
③                          。
 
猜想一成立
 
［反思與應用］①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                         。
②熟石灰變質的化學反應方程式為          ，因此實驗室中應  保存。
［數(shù)據(jù)處理］將10g已經(jīng)全部變質的熟石灰粉末(即CaCO3)放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體，完全反應后所得溶液質量為55．6g。

計算：①生成氣體的質量為      g ；參與反應的HCl的質量為    g；
②反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

N2、水蒸氣、H2、C02、CO是初中化學中常見的氣體，有一混合氣體可能含有它們當中的若干種．為確定該氣體的組成，某校化學活動小組進行了下圖所示的實驗：

混合氣體依次通過圖中裝置后．產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下：
A裝置中出現(xiàn)白色沉淀；C裝置中有紅色物質生成；D裝置中的白色粉末變藍；E裝置中出現(xiàn)白色沉淀（已知無水CuSO4為白色，遇水變成藍色；以上各步均完全反應）．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）混合氣體中一定含有　                                             　；
（2）混合氣體中可能含有　                            　；
（3）在上述實驗中，當混合氣體通過A裝置未完全反應（B、C、D、E仍完全反應，且實驗現(xiàn)象不變）時，對混合氣體組成的判斷是　                               　．

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