Question

19．某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表．

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質(zhì)量/g	1.3	0.6	0.2	m

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）m的數(shù)值是多少？
（4）第一次生成CO₂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，每5g鹽酸反應(yīng)0.7g碳酸鈣，故最后剩余0.2g為雜質(zhì)的質(zhì)量，m=0.2；石灰石的質(zhì)量去掉雜質(zhì)的質(zhì)量為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量與石灰石質(zhì)量之比為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
第一次可根據(jù)0.7g碳酸鈣的質(zhì)量計算生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，每5g鹽酸反應(yīng)0.7g碳酸鈣，故最后剩余0.2g為雜質(zhì)的質(zhì)量，m=0.2，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{2g-0.2g}{2g}×100%$=90%；
設(shè)第一次生成CO₂的質(zhì)量為x
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100              44
0.7g              x
$\frac{100}{44}=\frac{0.7g}{x}$
x=0.308g
答：（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2g；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（3）m的值為0.2；
（4）第一次生成CO₂的質(zhì)量為0.308g．

點評 本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．