Question

12．常溫下，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒．
（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）若用氯氣消毒過的自來(lái)水配制10%的下列溶液，濃度不受影響的是B．（填序號(hào)）   
A．稀鹽酸  B．稀硫酸C．燒堿溶液  D．純堿溶液
（3）儲(chǔ)氣罐因保存不當(dāng)，液氯急劇揮發(fā)引起的爆炸屬于何種變化？物理變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯氣和水會(huì)生成鹽酸和次氯酸進(jìn)行分析；
（2）自來(lái)水中含有鹽酸和次氯酸（HClO），因此在使用自來(lái)水配制溶液時(shí)，自來(lái)水中的鹽酸和次氯酸可能會(huì)與加入的固體溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而使所配制的溶液不能達(dá)到配制要求；因此，使用自來(lái)水配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的應(yīng)該是溶質(zhì)不能自來(lái)水中鹽酸等發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；
（3）液態(tài)氯急劇揮發(fā)引起的爆炸沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化．

解答 解：（1）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀鹽酸，由于自來(lái)水中含有鹽酸，因此使用自來(lái)水配制的稀鹽酸會(huì)因自來(lái)水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選A；
B、稀硫酸不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不受影響，故正確；
C、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會(huì)與自來(lái)水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而減少，因此使用自來(lái)水配制的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的10%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選C；
D、配制10%的碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉會(huì)與自來(lái)水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而減少，因此使用自來(lái)水配制的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的10%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選D；故選B；
（3）液態(tài)氯急劇揮發(fā)引起的爆炸沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化．
故答案為：（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）B；
（3）物理變化

點(diǎn)評(píng) 本題綜合了許多化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，具有較強(qiáng)的綜合性，在解答時(shí)要耐心細(xì)致．