Question

8．將硫酸銅溶液逐滴加入Wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，至恰好完全反應(yīng)時，濾去沉淀，稱得濾液總質(zhì)量為2.51Wg．試計算：
（1）Wg氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x，生成沉淀氫氧化銅質(zhì)量為y，
反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：Wg×40%=0.4Wg，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
80    160             98
0.4Wg  x              y 
$\frac{80}{0.4Wg}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{y}$，
x=0.8Wg，y=0.49Wg，
0.4Wg氫氧化鈉在鈉元素質(zhì)量為：0.4Wg×$\frac{23}{40}$×100%=0.23Wg，
Wg氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.23Wg}{Wg}$×100%=23%，
答：Wg氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸銅溶液質(zhì)量為：2.51Wg+0.49Wg-Wg=2Wg，
所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8Wg}{2Wg}$×100%=40%，
答：所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．