根據(jù)化學方程式x+3O2
點燃
.
.
2CO2+3H2O，推斷x的化學式為（　　）
分析：由反應的化學方程式X+3O2 
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O，根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應生成物推斷反應物中物質(zhì)R的分子構成，確定物質(zhì)X的化學式．
解答：解：反應的化學方程式X+3O2 
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O，
     反應前  反應后
C原子  0       2
H原子  0       6
O原子  6       7
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，反應物X的分子中含有2個C原子和6個H原子、1個氧原子，則物質(zhì)X的化學式為C2H6O；
故選B．
點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，利用反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構成及物質(zhì)化學式的確定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?楊浦區(qū)一模）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．

（1）要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發(fā)生裝置開始）
ACE
ACE
（選填字母A～E）；
（2）加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應容器中”，優(yōu)點是
氧氣能夠均勻連續(xù)的放出
氧氣能夠均勻連續(xù)的放出
；
（3）MnO2可以連續(xù)反應使用，理由是
催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變
催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變
；
（4）根據(jù)化學方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數(shù)值大（若裝置不漏氣且實驗操作正確），原因是
當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
．
（5）生產(chǎn)火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H2O2→2CO2↑+N2↑+12H2O，則X的化學式為
C2H8N2
C2H8N2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?青浦區(qū)二模）實驗室有如圖所示的實驗裝置：

結合裝置回答有關問題：
①寫出圖中有標號儀器的名稱：m．
長頸漏斗
長頸漏斗
．
②實驗室可以通過多種途徑制得氧氣．實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選擇發(fā)生裝置為
A
A
（填字母序號），化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
③實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，可選用裝置C收集二氧化碳，這種收集氣體的方法叫做
向上排空氣
向上排空氣
法；
④完全反應后共制得0.2mol 二氧化碳，該大理石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．
反應中共消耗200g稀鹽酸，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請根據(jù)化學方程式計算，并寫出計算過程）
設鹽酸的物質(zhì)的量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
x 0.2mol
2
Χ
=
1
0.2mol 

x=0.4mol
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
0.4mol×36.5g/mol
200g
×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%
設鹽酸的物質(zhì)的量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
x 0.2mol
2
Χ
=
1
0.2mol 

x=0.4mol
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
0.4mol×36.5g/mol
200g
×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

寫出或完成下列化學反應方程式
（1）紅磷在氧氣中燃燒
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5

（2）高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）
1
1
C2H4+
3
3
O2
 點燃 
.
 
2
2
CO2+
2
2
H2O  （在橫線上填寫化學計量數(shù)）
（4）根據(jù)化學方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推斷X的化學式是：
NO
NO
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

肥田粉的主要成分是硫酸銨．現(xiàn)有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取7.5g樣品，分別采取下列方法：
小慶根據(jù)化學式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：
N的相對原子質(zhì)量×2
(NH2)2SO4的相對分子質(zhì)量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
設7.5g樣品中含硫酸銨的質(zhì)量為x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為：
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答：樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為94.4%．
小鴻通過實驗并根據(jù)化學方程式計算：
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應的化學方程式為：
（NH4）2SO4+Ca（0H）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
（小鴻的計算過程由你來完成）
回答：
（1）請你根據(jù)小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）．
（2）你的計算結果和小慶的計算結果
不同
不同
（填“相同”或“不同”），原因是
小鴻在收集過程中部分氨氣逸散
小鴻在收集過程中部分氨氣逸散
．
（3）根據(jù)小鴻實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意
不能與熟石灰等物質(zhì)混合使用（合理即可）
不能與熟石灰等物質(zhì)混合使用（合理即可）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【提出問題】質(zhì)量守恒定律的驗證實驗必須在密閉容器里進行嗎？
【設計實驗】小剛設計的實驗所用藥品和裝置如圖A；小紅設計的實驗所用裝置如圖B．
精英家教網(wǎng)
他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，其中包括準確地稱量和細致地觀察．
【實驗現(xiàn)象】（1）
 
通過（填“小剛”或“小紅”）設計的實驗，實驗前后天平保持平衡．
（2）另一個天平不平衡的理由是
 
．
【反思與評價】探究或驗證反應物與生成物的質(zhì)量關系時，若要用到有氣體參加或生成的反應，應該在
 
容器中進行實驗．
【拓展與遷移】（1）通過實驗，得出質(zhì)量守恒定律的驗證性實驗：
 
（填“一定”或“不一定”）在密閉容器里進行．
（2）推翻偽科學的謊言，如銅在催化劑的條件下不可能變成黃金，請說明理由：
 
．
（3）根據(jù)化學方程式Al2O3+2NaOH 
  △  
.
 
2NaAlO2+X，確定X的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案