Question

某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。

（探究一）證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應。

甲同學按如圖裝置進行實驗：

（1）已知CO2與BaCl2不反應，為證明NaOH與CO2能反應，X溶液中的溶質應該是____（填化學式）；

（2）能證明NaOH與CO2能反應的實驗現(xiàn)象是_________________________；

（探究二）氫氧化鈉在空氣中變質的程度？

（3）乙同學取少量久置的氫氧化鈉樣品于試管中，加水溶解，然后滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產生，根據此現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）判斷氫氧化鈉是否變質，其原因是__________。

（4）丙同學對該氫氧化鈉變質的程度作出如下兩個猜想，并按下圖進行實驗：

猜想1：全部變質(Na2CO3)； 猜想2：部分變質（NaOH和Na2CO3）；

①現(xiàn)象a為白色沉淀，產生此現(xiàn)象的化學方程式為____________________；

②若現(xiàn)象b為無色溶液B變紅色，綜合①②可知猜想_______成立；

（探究三）碳酸鈉能否與二氧化碳反應？

（查閱資料）①溶洞中的石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；

②碳酸氫鈉溶液呈堿性；

碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)？于是丁同學開始實驗探究 (不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況) 。

（提出問題）所得溶液中所含溶質成分是什么？

（提出猜想）猜想一：溶質為Na2CO3；猜想二：溶質為NaHCO3；猜想三：溶質為____________。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二________ (選填“成立”或“不成立”)
②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸	_______________	猜想一不成立

（得出結論）猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。

（討論交流）小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學對小明同學的結論產生懷疑，其理由是___________________________。

Answer 1