Question

青少年正常情況下每人每天約需攝入0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由鈣片補充，鈣片中主要含葡萄糖酸鈣Ca（C₆H₁₁O₇）₂．
（1）人從食物中攝入的鈣是指

元素

（填“元素”“原子”“單質”或“葡萄糖酸鈣”）．
（2）葡萄糖酸鈣由

4

種元素組成，其一個分子中有

49

個原子．
（3）青少年每天需服用含葡萄糖酸鈣的質量分數為85%的鈣片多少克？

Answer 1

分析：（1）食品、藥品、營養(yǎng)品等物質中的“鈣、鋅、碘”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．
（2）根據葡萄糖酸鈣化學式的含義、1個葡萄糖酸鈣分子的構成進行分析解答．
（3）根據題意，青少年正常情況下每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余就要服食鈣片補充；某鈣片含葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的質量分數為85%，據此結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）人從食物中攝入的鈣不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．
（2）葡萄糖酸鈣是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的；1個葡萄糖酸鈣分子中含有12個碳原子、22個氫原子、14個氧原子和1個鈣原子構成的，則一個葡萄糖酸鈣分子中含有49個原子．
（3）由題意，青少年正常情況下每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余就要服食鈣片補充，則服食鈣片補充的鈣元素的質量為0.2g．
某鈣片含葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的質量分數為85%，則每片中含葡萄糖酸鈣的質量為0.2g÷（

40

12×12+1×22+16×14+40

×100%）÷85%=2.53g．
故答案為：（1）元素；（2）4；49；（3）2.53g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．