分析 (1)碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳,根據質量守恒定律,反應前后質量差即為放出氣體二氧化碳的質量;
(2)根據生成二氧化碳質量計算出樣品中碳酸鈉質量,然后求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與標簽進行比對,做出是否相符的判斷;
(3)根據生成二氧化碳質量計算出所用稀鹽酸中溶質的質量,然后計算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)即可.
解答 解:(1)根據重量守恒定律可得:11g+50g-56.6g=4.4g; 故填:4.4;
(2)設樣品中碳酸鈉質量為x,稀鹽酸中所含溶質質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g y=7.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是:$\frac{10.6g}{11g}×100%$=96.4%
96.4%<98%
不符標準
(3)所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是:$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
答:(2)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是96.4%,樣品中碳酸鈉含量與標簽不相符;
(3)所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是14.6%.
點評 要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的知識等.然后,根據所給的問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t1℃時,A的溶解度大于B | |
B. | t2℃時,A、B兩溶液的溶質質量分數(shù)一定相等 | |
C. | t2℃時,將A、B的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水,析出A的質量大 | |
D. | 分別將A、B在t1℃的飽和溶液升溫至t2℃,兩溶液的溶質質量分數(shù)都會增大 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | ①③⑥ | B. | ②④⑤ | C. | 僅③⑥ | D. | 僅④⑤ |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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