Question

15．小李同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
【猜    測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu       ②Al  Cr  Cu      ③AlCuCr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是

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（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（2）實(shí)驗(yàn)三所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是．
（4）【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度．

Answer 1

分析 【預(yù)測(cè)】根據(jù)鋁和銅的金屬活動(dòng)性鋁的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr  Al  Cu；（2）Al  Cr  Cu；（3）Al  Cu  Cr解答；
（1）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜；
（2）根據(jù)鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析．
（4）【歸納】可結(jié)合實(shí)驗(yàn)的過程及課本知識(shí)進(jìn)行總結(jié)．

解答 解：【預(yù)測(cè)】鋁和銅的金屬活動(dòng)性鋁的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；故答案：Al  Cu  Cr；
（1）因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物．故答案為：除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）鋁與稀硫酸反應(yīng)方程式為：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故答案為：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理答案均可）；
【歸納】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可知金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)及金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度等都能判斷金屬性強(qiáng)弱；
故答案為：①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一．本題型考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的同時(shí)，也考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的評(píng)價(jià)能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．